某可逆反应A为吸热反应.达到平衡后.要使正反应速率加快.同时平衡向正反应方向移动.可以采取的措施是升高温度或加入反应物．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）为吸热反应，达到平衡后，要使正反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是升高温度或加入反应物．

分析对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，以此解答该题．

解答解：要使正反应速率加快，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度或加入催化剂，对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，且加入催化剂平衡也不移动，因正反应为吸热反应，可升高温度，如加入反应物，反应物浓度增大，正反应速率增大，且平衡正向移动．
故答案为：升高温度或加入反应物．

点评本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应速率影响因素理解应用，掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用HB^-?H⁺+B^2-的电离平衡常数是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

19．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）

Fe₃O₄+Al

Cl₂+Mg

NO₂+H₂O

	A．	干冰中分子的堆积方式为非密堆积
	B．	金属晶体中原子的最大配位数为12
	C．	晶体硅熔化时需破坏非极性共价键
	D．	冰融化为水的过程中其密度先变大，超过4℃后又逐渐变小

16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积K_v=10^-13．
（2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH^-）为5×10^-14mol/L．
（3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
（4）室温下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=9：11．

3．测定CuSO₄•xH₂O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（　　）

坩埚质量	坩埚+试样	失水后，坩埚+试样
11.70g	20.82g	16.50g

	A．	晶体中含不挥发杂质		B．	未做恒重操作
	C．	加热前晶体未研磨		D．	加热时有晶体溅出

20．在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数A（填序号）．
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	某中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	1.2mol•L^-1的NaNO₃溶液：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、
	C．	0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：NO₃^-、HCO₃^-、K⁺、Na⁺

试题分类