题目内容

7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（　　）
A．各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4B．消耗2molX，同时消耗4molZ
C．混合气体的密度保持不变D．反应放出akJ热量

分析 如达到平衡，则正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．

解答 解：A．因平衡常数不知，不能确定达到平衡时各物质的浓度关系，则各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；
B．消耗2molX，同时消耗4molZ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．反应物、生成物都是气体，且容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变，不能说明是否达到平衡状态，故C错误；
D．反应为可逆反应，2mol气体X和3mol气体Y反应不可能放出akJ热量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应的特征以及判断的角度，难度不大．

练习册系列答案
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19．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（　　）
A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2
18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入过量的硝酸银溶液，产生沉淀后，加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡放出，描述述现象的离子方程式错误的是（　　）
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O
2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用HB-?H++B2-的电离平衡常数是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．
12．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图所示．当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）
19．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
A．H2SO4（浓）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O
16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kv=10-13．
（2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH-）为5×10-14mol/L．
（3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
（4）室温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=9：11．
17．下列变化厲于物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．酒精挥发C．牛奶变酸D．石油裂解

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