题目内容
4．用NA表示阿佛加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）| A． | 标准状况下，8.0gSO3体积为2.24L | |
| B． | 物质的量为1molSO2、CO2的混合物所含氧原子数为2NA | |
| C． | 0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+数为0.1NA | |
| D． | 0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量为0.25mol |
分析 A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气态；
B．二氧化硫和二氧化碳分子中都含有2个氧原子，1mol该混合气体中含有2molO
C．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
D．Mg能够与空气中氧气、氮气反应．
解答 解：A．标准状况下SO3不是气体，不能使用保证装置可向的去贴膜体积计算，故A错误；
B．1molSO2、CO2的混合物中含有2molO，所含氧原子数为2NA，故B正确；
C．铁离子发生水解，则溶液中含有的Fe3+数小于0.1NA，故C错误；
D．Mg能够与空气中的氧气、氮气反应，则0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量小于0.25mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
16．托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如图
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 托卡朋的分子式为C14H11NO5 | |
| B． | 反应A→B的类型属于取代反应 | |
| C． | 托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内 | |
| D． | 托卡朋能发生加成反应 |
15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入过量的硝酸银溶液，产生沉淀后，加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡放出，描述述现象的离子方程式错误的是（ ）
| A． | Ag++Cl-→AgCl↓ | B． | Ag++Br-→AgBr↓ | ||
| C． | Ag++CO32-→AgCO3↓ | D． | Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O |
在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
19．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）
| A． | H2SO4（浓）+C | B． | Fe3O4+Al | C． | Cl2+Mg | D． | NO2+H2O |
13．能用键能大小解释的事实是（ ）
| A． | 稀有气体化学性质很稳定 | B． | 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 | ||
| C． | 氮气的化学性质比氧气稳定 | D． | 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 |
2．（ ）和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是．
| A． | Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 |