题目内容

1．如图所示装置，有关说法错误的是（　　）
A．锌是负极，其质量逐渐减少
B．电子由铜片经导线流向锌片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡
D．锌片上发生氧化还原，铜片上发生还原反应

分析 图中形成的是原电池反应，锌做负极，铜做正极，发生的电池反应为锌和稀硫酸的反应，电子从负极沿导线流向正极，负极反应氧化反应，正极上发生还原反应．

解答 解：A．锌是负极，失电子发生氧化反应，其质量逐渐减少，故A正确；
B．电子由负极锌经导线流向正极铜，故B错误；
C．H+在正极铜片表面被还原生成氢气，产生气泡，故C正确；
D．负极锌片上发生氧化还原，正极铜片上发生还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位 于立方体的棱上．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．该晶体中含有共价键，是离子晶体
B．M 离子位于晶胞面心，呈+2 价
C．M 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心中没有 M+占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为 MFe2（CN）6，且 M 为+1 价
12．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态
C．平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍
D．平衡时，Y的体积分数为50%
9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）
A．HCl 的溶解性强于 H2SB．氯的最高价为+7 价
C．H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化D．HCl O 的氧化性强于 H2SO4
16．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
A．铜丝B．氯化钠C．浓硫酸D．乙醇
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．常温下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸
D．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
10．下列除杂方案错误的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A．CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
B．NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
C．Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
D．Na2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的

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