题目内容
16．下列物质中，属于非电解质的是（ ）| A． | 铜丝 | B． | 氯化钠 | C． | 浓硫酸 | D． | 乙醇 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答．
解答 解：A．铜丝是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钠水溶液中导电属于电解质，故B错误；
C．浓硫酸是硫酸溶液为混合物，故C错误；
D．乙醇水溶液中不能电离属于非电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物．
练习册系列答案
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6．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙的单质容易与H2化合 ②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
①甲比乙的单质容易与H2化合 ②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
| A． | 全部 | B． | 只有⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
7．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A． | 实验室利用图①装置制取并收集氨气 | |
| B． | 利用图②装置测定盐酸的浓度 | |
| C． | 利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚 | |
| D． | 利用图④装置除去Cl2中的氯化氢 |
4．常温下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，则该溶液中Cl-的最大浓度为（ ）mol/L．
| A． | 1.0×10-5 | B． | 0.001mol/L | C． | 1.8×10-7 | D． | 0.1mol/L |
1．如图所示装置，有关说法错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，其质量逐渐减少 | |
| B． | 电子由铜片经导线流向锌片 | |
| C． | H+在铜片表面被还原，产生气泡 | |
| D． | 锌片上发生氧化还原，铜片上发生还原反应 |
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
5．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | |
| C． | 用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O=2Cr3++6Fe3++14OH- | |
| D． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |