Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 质量a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
• C． 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N_A
• D． 7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4N_A

Answer 1

分析 A．在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子．

解答 解：A．ag混合物中含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$，故A正确；
B．常温下，0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中含有OH^一的浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故B错误；
C.14gN₂与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol阳离子钠离子、0.1mol阴离子过氧根离子，总共含有0.3mol阴阳离子，阴、阳离子总数为0.3N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，掌握基础是解题关键．