Question

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，c（NH₄⁺）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH₃•H₂O）＞c（CH₃COONH₄）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）
• B． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸
• D． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O为弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱铵盐溶液中铵根离子水解，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸根离子促进铵根离子的水解；
B．溶液中存在电荷守恒分析判断；
C．pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸；
D．醋酸溶液稀释，平衡状态下的离子浓度减小，溶液中存在离子积常数．

解答 解：A．NH₃•H₂O为弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱铵盐溶液中铵根离子水解，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸根离子促进铵根离子的水解，常温下，c（NH₄⁺）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH₃•H₂O）＞c（CH₃COONH₄）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄），故A正确；
B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中存在 电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得到c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸小于醋酸，故C错误；
D．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中醋酸电离平衡状态下离子的浓度均减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡和影响因素、盐类水解原理分析判断、电解质溶液中电荷守恒的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．