题目内容
9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）| A． | HCl 的溶解性强于 H2S | B． | 氯的最高价为+7 价 | ||
| C． | H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化 | D． | HCl O 的氧化性强于 H2SO4 |
分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
解答 解：A．不能根据氢化物的溶解性判断非金属性的强弱，故A错误；
B．不能根据元素的化合价判断非金属性的强弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化，说明非金属性Cl＞S，故C正确；
D．比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的酸性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，不是比较氧化性，并且HClO也不是最高价含氧酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
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19．
氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：
（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s22p5，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF2（氟化氢钠）可制氟气．NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF2-互为等电子体的分子是CO2（或Na2O）（任写一种）．
（3）OF2是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：
①NaF的熔点高于SiF4的原因是NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，由于离子键比分子间作用力强得多，故NaF的熔点高于SiF4
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F-，而Mg2+的半径比Na+小，Mg2+所带电荷数比Na+多，则MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s22p5，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF2（氟化氢钠）可制氟气．NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF2-互为等电子体的分子是CO2（或Na2O）（任写一种）．
（3）OF2是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：
| 化合物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
| 莫氏硬度 | 3.2 | 6.0 | 无 |
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F-，而Mg2+的半径比Na+小，Mg2+所带电荷数比Na+多，则MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{点燃}{→}$Na2O2 | |
| C． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中的灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe |
17．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  利用图装置，可快速制取氨气 | |
| B． |  利用图装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | |
| C． |  利用图装置，可制取乙酸乙酯 | |
| D． |  利用图装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
4．常温下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，则该溶液中Cl-的最大浓度为（ ）mol/L．
| A． | 1.0×10-5 | B． | 0.001mol/L | C． | 1.8×10-7 | D． | 0.1mol/L |
14．下列离子反应方程式中，错误的是（ ）
| A． | 将氨通入盐酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
1．如图所示装置，有关说法错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，其质量逐渐减少 | |
| B． | 电子由铜片经导线流向锌片 | |
| C． | H+在铜片表面被还原，产生气泡 | |
| D． | 锌片上发生氧化还原，铜片上发生还原反应 |
18．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的氢离子浓度为10-10 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| C． | 溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
10．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置可将化学能转化为电能 | |
| B． | 正极反应式为：O2+4e-+4H+═H2O | |
| C． | 每消耗 0.2 mol CH2=CH2，则溶液中有 0.4 mol e-迁移 | |
| D． | 放电一段时间后磷酸的物质的量不变 |