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12．在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
分析 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．
解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．
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2．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是Al2O3，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
（3）滤渣A的主要成分为SiO2，滤液B含有的主要物质有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为$\frac{14b}{15a}$．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是Al2O3，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（4）如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为$\frac{14b}{15a}$．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）
3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）
| A． | 2.5mol C | B． | 1mol B、3mol C | ||
| C． | 1.5mol B和1.5mol C | D． | 2mol A、2mol B和3mol C |
20．下列相关实验或现象的描述正确的是（ ）
| A． | 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去 | |
| B． | 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 | |
| C． | 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全 | |
| D． | 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀 |
．反应①的反应类型是水解反应或取代反应．
．
．
反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）指出下列能量的变化：
2．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（ ）
| A． | 钠融化成银白色小球 | B． | 小球在液面上快速游动 | ||
| C． | 溶液底部出现银白色固体 | D． | 溶液变浑浊 |