下列相关实验或现象的描述正确的是( )A．甲烷中混有的乙烯.可以用酸性KMnO4溶液洗气除去B．乙烯.苯都易燃烧.燃烧时都产生明亮火焰.大量黑烟C．乙酸乙酯.油脂都能水解.且在热的NaOH溶液中水解更完全D．葡萄糖.淀粉都有还原性.都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列相关实验或现象的描述正确的是（　　）

	A．	甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO₄溶液洗气除去
	B．	乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
	C．	乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
	D．	葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）₂共热产生砖红色沉淀

分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
B．乙烯含碳量比苯低，燃烧时产生少量黑烟；
C．酯类在碱性条件下水解较为完全；
D．淀粉不具有还原性．

解答解：A．乙烯含有碳碳双键，被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．乙烯与苯相比较，含碳量比苯低，燃烧时产生少量黑烟，苯燃烧产生大量黑烟，故B错误；
C．乙酸乙酯、油脂都含有酯基，水解反应为可逆过程，在碱性条件下水解较为完全，故C正确；
D．淀粉为非还原性糖，不具有还原性，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及其性质关系，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化．错．（判断对错）

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）

	A．	标准状态下，2.24LCl₂中含有的共价键数
	B．	100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
	C．	3.9gNa₂O₂晶体中所含的离子总数
	D．	0.1molH₂S和0.1molSO₂混合后，体系中的硫原子数

8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

MgCl₂

CH₃COOH

HNO₃

15．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；步骤②生成沉淀IAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

5．

甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
（1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，；
（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
丙：利用铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）₃固体．
（1）先设计了如下三种方案：
ⅠAl³⁺→Al（OH）₃
ⅡAl→AlO₂^-→Al（OH）₃
Ⅲ

从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
①配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al₂O₃，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m₁g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m₁的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）₃固体m₂g．
试计算此实验中Al（OH）₃的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

12．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1　mol•L^-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小
	D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COOH；
（2）B的化学名称是乙酸乙酯．
（3）C中含氧官能团的名称是羟基
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（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

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