题目内容
17．
反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为有气泡产生该极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．
分析 （1）图中反应物能力大于生成物能量；
（2）根据外界条件对速率的影响分析，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
解答 解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC，
故答案为：AC；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；
故答案为：正；有气泡产生；2H++2e-=H2↑；负；正．
点评 本题考查了影响化学反应速率因素分析、原电池原理的分析判断、原电池中电子的流向和电流方向相反，注意压强影响速率是通过改变反应物的浓度来影响的，若反应物浓度不变，则反应速率不变，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 | |
| B． | 该反应中，断裂化学键会放出能量 | |
| C． | 乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol | |
| D． | 反应$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol |
8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | CH3COOH | C． | KOH | D． | HNO3 |
甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
12．在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：