题目内容

6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

分析 玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

解答 解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
④Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
⑤NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
⑥石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
⑦浓HNO3溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
⑧浓H2SO4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中．
故选B．

点评 本题主要考查的是试剂的存放以及盐类水解原理的应用，属于中等难度的题目，注意总结．

练习册系列答案
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20．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛．常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末．下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验．
步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备
发生反应为：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．现取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇．静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干．
步骤二：NH3的质量百分数的测定（装置如图1所示）
称取0.250g 样品，放入250mL锥形瓶中，加80mL水溶解．在另一锥形瓶中，准确加入30mL 0.500mol•L-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中．从漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右．蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00mL．
步骤三：SO42-质量百分数的测定
称取试样0.600g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时．过滤，用稀硫酸洗涤．取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699g．
（1）步骤一加入95%乙醇的作用为降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出．此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为下一步烘干温度较低，利用乙醇与乙醚易挥发的性质，得到较干燥的硫酸四氨合铜晶体，大量减少下一步烘干所用时间．不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为硫酸四氨合铜蒸发浓缩过程，受热分解可以生成NH3．
（2）步骤二装置中15mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是将氨全部蒸出，从而得到准确的测量结果．通过此步骤测定NH3的质量百分数为27.2%．此实验
装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果偏高（“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为B．
A．甲基橙   B．甲基红   C．酚酞
（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗净杂质的同时，SO42-浓度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字说明）．该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS．
1．除去溴乙烷中混有的Br2杂质，最佳的方法是（　　）
A．用四氯化碳萃取B．用氢氧化钠溶液洗涤
C．用碘化钾溶液洗涤D．用亚硫酸氢钠溶液洗涤
14．镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
（1）写出Mg2Ni和MgH2 反应生成Mg和Mg2NiH4的热化学方程式：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取4.5×10-3mol碘、6.0×10-3mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：

①该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．450℃该反应的化学平衡常数K=0.5；
?②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：v（I2）=1.0×10-2mol•L-1•min-1
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc
a．I2与WI2的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物
质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化
（3）烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经如图2所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．
①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
1．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2
11．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（　　）
A．B．C．D．
18．在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（　　）
A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2
15．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（　　）
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大
16．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应反应物的总能量大于生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）． 该反应热为△H=-（E2-E1）
（2）E1的大小对反应热无（选填“有”“无”）．当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率减小（选填“增大”“减小”“不变”）；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小（填“增大”“减小”“不变”），因为加入催化剂降低了反应的活化能，E1降低，同时活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应加快（解释原因）．
（4）在如图中画出加入催化剂后该反应的能量图．

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