Question

向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO₄与Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、2：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液5L，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），据此计算解答．

解答： 解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为5mL-3mL=2mL，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×2mL：

1

3

×3mL=1：1，故原来混合溶液中MgSO₄与Al₂（SO₄）₃和的物质的量之比为1：

1

2

=2：1，故选D．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．