题目内容
常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH=6．则此溶液的实际pH（ ）
| A、大于6 | B、小于6 |
| C、等于6 | D、大于7 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．
解答：
解：溶液pH的测得值为6，说明溶液呈酸性，酸性溶液稀释后，酸性减弱，pH偏大，所以该溶液的实际pH应小于6，
故选B．
故选B．
点评：本题考查掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO4与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |
下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（ ）
| A、HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3 |
| B、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 |
| C、Fe+H2SO4（稀）；Fe+CH3COOH（稀） |
| D、NaHCO3（过量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（过量） |
下列反应氯元素只被氧化的是（ ）
| A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
B、2NaCl
| ||||
| C、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
D、2HClO
|
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性 |
| B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的电离程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大 |
| C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性强 |
| D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物质的量小于0.1mol |
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、H2O |
| B、PCl5 |
| C、Cl2 |
| D、BF3 |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI |
在标准状况下，将下列4种气体：①HC1 ②NO2③NH3④SO2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．最终进入试管中的溶液的物质的量浓度相同的是（假设试管中的溶液没有流入水槽中）（ ）
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①②③④ | D、①④ |
下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）
| A、KHCO3═K++H++CO32- |
| B、H2S═2H++S2- |
| C、KHSO4═K++H++SO42- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++（OH）2- |