题目内容
实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 | B、硝酸银溶液 |
| C、盐酸 | D、氨水 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：
分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
解答：
解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、硝酸银溶液与AlCl3溶液反应生成氯化银沉淀，铝离子不参与反应，故B错误；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；
故选D．
A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、硝酸银溶液与AlCl3溶液反应生成氯化银沉淀，铝离子不参与反应，故B错误；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
练习册系列答案
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向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO4与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| C、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） |
| D、平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
| A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B、镀锌铁面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 |
| C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| D、锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 |
下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（ ）
| A、HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3 |
| B、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 |
| C、Fe+H2SO4（稀）；Fe+CH3COOH（稀） |
| D、NaHCO3（过量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（过量） |
下列反应氯元素只被氧化的是（ ）
| A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
B、2NaCl
| ||||
| C、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
D、2HClO
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