题目内容

5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（　　）
A．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
B．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
C．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
D．构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

分析 A．高温条件下水分解产生氢气和氧气；
B．特殊化学物质如催化剂能加快化学反应速率，但水的分解是吸热反应；
C．开发廉价能源，以分解水制氢气可以降低成本；
D．水不分解就不能得到氢气，也就得不到二次能源．

解答 解：A．高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的，故A正确；
B．特殊化学物质如催化剂能加快化学反应速率，水分解产生氢气，但水的分解是吸热反应，故B错误；
C．寻找特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的，故C正确；
D．水不分解就不能得到氢气，也就不能使氢能成为二级能源，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等，题目难度不大，注意水分解时要吸收能量．

练习册系列答案
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14．下列溶液中粒子数目由多到少的顺序正确的是（　　）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
15．掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶　　b．冷凝管　　
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I来制备蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯
（4）仪器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
（5）现需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图
A．图中的错误是未用玻璃棒引流
B．若采用10mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到该浓硫酸的体积为25.0mL
C．配置该硫酸溶液的步骤是：a溶解  b转移  c洗涤  d定容
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将烧杯中冷却后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．
12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①漂白粉和水玻璃都是混合物
②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更强，
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④淀粉和纤维素通式均为（C6H10O5）n，但二者不是同分异构体；
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑥SiO2和硅都是电的良导题，
上述说法正确的是（　　）
A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④
19．将47.5gMgCl2固体全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L．
10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素原子的结构示意图．
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．
17．如表是元素周期表的一部分
族
周期
①
LiC④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
K⑫⑬
（1）表中元素F的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素Br的单质室温下呈液态，它的原子序数是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为．
（3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF＞HCl＞HBr（填写化学式，下同）；
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
14．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
关于上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+
B．要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成实验①②③
C．该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，无法确定是否含有K+
D．溶液中阴离子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

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