Question

常温下，把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，则下列表示混合溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（A^-）＞c（Na⁺）
• B、c（HA）＜c（A^-）
• C、c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、c（HA）+c（A^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3），则酸为弱酸，和0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶质为NaA和HA，混合溶液的pH=5，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=5显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．混合后溶质为NaA和HA，二者物质的量相等，pH=5显酸性，则电离程度大于水解程度，所以c（HA）＜c（A^-），故B正确；
C．溶液显酸性，则c（OH^-）很小，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，体积为原来的2倍，由物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol/L，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，题目难度不大．