题目内容
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1-2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为
（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的
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考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．
（1）A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
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解答：
解：（1）A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，二氧化碳的电子式为：
，二氧化碳分子为直线型，正负电荷中心重合，分子为非极性分子，Cl2与H2O反应的化学方程式为，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：；非极性；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．过氧化钠中钠离子与过氧根离子比例为2：1，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：2：1；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．则A与H2O反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2
4NO+6H2O．
，二氧化碳分子为直线型，正负电荷中心重合，分子为非极性分子，Cl2与H2O反应的化学方程式为，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：
；非极性；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．过氧化钠中钠离子与过氧根离子比例为2：1，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：2：1；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
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故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2
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点评：本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查．
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