题目内容
常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH=13），下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH＞13 |
| B、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液Ca2+数目减小 |
| C、向浊液中加入适量的Na2CO3或NH4Cl溶液，都会使溶液变得澄清 |
| D、将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入pH=12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）不变，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：
解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，pH=13，故A错误，
B．由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故Ca2+数目减小，故B正确；
C．向浊液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，平衡左移，溶液仍然是浊液，故C错误；
D．将浊液加热蒸发掉一部分水，浊液中固体析出，使浊液中固体的质量减小，故D错误；
故选B．
B．由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故Ca2+数目减小，故B正确；
C．向浊液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，平衡左移，溶液仍然是浊液，故C错误；
D．将浊液加热蒸发掉一部分水，浊液中固体析出，使浊液中固体的质量减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
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