题目内容
11．下列操作所得结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 | 所配溶液浓度不受影响 |
| B | 用湿润的pH试纸测定氯水的pH | 所得溶液的pH偏大 |
| C | 不断通入HCl的条件下，将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 | 可以得到更纯净的TiCl4固体 |
| D | 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体 | 所称NaCl质量一定偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大；
B．次氯酸具有漂白性；
C．TiCl4易水解；
D．左盘放砝码右盘放NaCl，所称量氯化钠的质量偏小．
解答 解：A．若定容后摇匀液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故A错误；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，会导致测定的pH不准确，故B错误；
C．TiCl4易水解，通入HCl可抑制水解，故C正确；
D．在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl，所称量氯化钠的质量偏小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、pH测定、盐类水解以及托盘天平使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka=3×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
| A． | c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） | ||
| C． | c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） | D． | c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
2．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
19．下列化合物结构中有两种常见官能团的是（ ）
| A． | HOCH2CH2Cl | B． | CH3CH2OH | C． | CH3COOH | D． |  |
6．下列关于铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铷的密度比钠小，熔点比钠高 | |
| B． | 铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气 | |
| C． | 铷盐大多数易溶于水 | |
| D． | 铷的原子半径和离子半径都比钠小 |
16．下列元素-定为主族元素的是（ ）
| A． | 其原子最外电子层有7个电子的元素 | |
| B． | 最高正价为+3的元素 | |
| C． | 其原子最外层电子数大于电子层的元素 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 |
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 | B． | 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 | ||
| C． | 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 | D． | 铜锌原电池中铜是正极 |
1．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（ ）
| A． | 用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液 | |
| B． | 用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液 | |
| C． | 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 | |
| D． | Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液 |
2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA | |
| B． | NA个D2O分子中，含有10NA个电子 | |
| C． | 117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子 | |
| D． | 32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA |