题目内容

6．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．非金属性：甲＜丙B．原子半径：乙＜丁
C．最外层电子数：乙＜丙D．戊一定是硫元素

分析 根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素都是非金属元素，则丙可能是Si、P、S元素，结合元素周期率的递变规律解答该题．

解答 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故A错误；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C．由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族，则最外层电子数：乙＞丙，故C错误；
D．丙可能是Si、P、S元素，戊可能为S、Cl、Ar等元素，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素周期表结构、元素周期律与原子结构关系是解本题关键，以第IA族、第VIIA族、第三周期为例熟练掌握元素周期律，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．有关HF和HCl判断正确的是（　　）
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17．l0ml浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列说法正确的是（　　）
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14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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1．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
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B．用电子式表示MgF2的形成过程为：
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D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgI2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+I2（g），△H=-277kJ•mol-1
11．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
D．工业上电解饱和氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
18．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下．下列说法正确的是（　　）
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B．O2-由电极a移向电极b
C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O
D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA
15．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1AlCl3 溶液中，含 Al3+数目小于 NA
B．标准状况下，6.0gNO 和 2.24LO2混合，所得气体的分子数目为 0.2NA
C．25℃，1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.2NA
D．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 个
17．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如图：

下列说法正确的是（　　）
A．气体A是无色有刺激性气味的有毒气体
B．X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42-
C．沉淀I中加入过量溶液E，沉淀完全溶解
D．X中不能确定的阳离子只有A13+

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