题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、在常温下常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B、在常温下常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA
C、32g氧气所含原子数目为2NA
D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
B．根据N=nNA计算出1 mol氦气含有的分子数；
C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
D．同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，但是气体分子中含有的原子数不同，则等物质的量的分子含有的原子数不相等．
解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故A错误；
B．根据N=nNA可知，1 mol氦气含有的分子数为NA，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为是1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，所含原子数目为2NA，故C正确；
D．在同温同压时，相同体积的任何气体中含有的分子数一定相等，由于气体分子中含有的原子数不一定相等，则所含的原子数目不一定相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意不同的气体分子中含有的原子数不一定相等．
练习册系列答案
相关题目
铁与非金属单质反应：
（1）Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：
 
；
（2）Fe与S的反应：化学方程式：
 
；
（3）Fe与Cl2 点燃：化学方程式：
 
；
（4）Fe与I2的反应：化学方程式：
 
．
下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）
A、任何化学反应都有反应热
B、有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C、新化学键的形成不一定放出能量
D、有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
（双项）小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思．经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信．小张和表弟所用的溶液分别可能是（　　）
A、前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
B、前者是NaOH稀溶液，后者是酚酞
C、前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
D、前者是米汤，后者是碘酒
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B、常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA
C、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
D、常温常压下，2.8g N2所含电子数为NA
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是（　　）
A、Fe溶解，但没有其他金属生成，溶液中的阳离子是Cu2+、Zn2+、Fe2+
B、Fe溶解，析出了 0.01mol Cu
C、Fe只溶解了0.005mol
D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu
图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是（　　）
A、sp3、sp、sp2
B、sp2、sp、sp2
C、sp2、sp2、sp3
D、sp2、sp2、sp2
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、将0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
B、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（N
H
+
4
）的大小关系：①＞②＞③
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC
O
-
3
）+c（C
O
2-
3
）
D、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（N
H
+
4
）＜2c（S
O
2-
4
）
锎（
 
252
98
Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关锎的说法正确的是（　　）
A、
 
252
98
Cf的质量数为98
B、
 
252
98
Cf原子的中子数与质子数之差为56
C、
 
252
98
Cf与
 
251
98
Cf不是同一种元素
D、锎元素的相对原子质量为252

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