题目内容
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是（ ）
| A、Fe溶解，但没有其他金属生成，溶液中的阳离子是Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
| B、Fe溶解，析出了 0.01mol Cu |
| C、Fe只溶解了0.005mol |
| D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu |
考点：氧化还原反应的计算,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：氧化性为Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，以此来解答．
解答：
解：含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，
因氧化性为Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+，
故选D．
因氧化性为Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键，注意反应先后顺序的判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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在t°C时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3?10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（ ）
A、m=
| ||
B、m=
| ||
C、m=
| ||
D、m=
|
下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
| A、氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 |
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| C、氢硫酸这种试剂一定要现用现制 |
| D、自来水中存在着较强的氧化性物质 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温下常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA |
| B、在常温下常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA |
| C、32g氧气所含原子数目为2NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取 |
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| D、硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧 |
将蒽（如图）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为（ ）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、2种 |
下列判断合理的是（ ）
| A、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 |
| B、含有1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶解的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 |
| C、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的c（H+）比HB溶液的大 |
| D、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高 |
从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）
| A、HR应为红色 |
| B、HR应为蓝色 |
| C、R-应为无色 |
| D、R-应为红色 |