Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（N

  H

  + 4

  ）的大小关系：①＞②＞③
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（C

  O

  2- 3

  ）
• D、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（N

  H

  + 4

  ）＜2c（S

  O

  2- 4

  ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．混合液为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；
B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断，注意碳酸根离子带有2个单位负电荷，其系数应该为2；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）、2c（SO₄^2-）的大小．

解答： 解：A．将0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A正确；
B．NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解、NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子水解，则相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）得：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，可以根据溶液酸碱性再结合守恒思想来分析解答．