Question

图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是（　　）

• A、sp³、sp、sp²
• B、sp²、sp、sp²
• C、sp²、sp²、sp³
• D、sp²、sp²、sp²

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：双键含有1个π键，1个σ键，根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，进行分析判断．

解答： 解：双键含有1个π键，1个σ键，CH₂=CH-COOH分子中存在C=C，双键C价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，不含孤对电子，所以图中1、2，σ键为3，C原子采用sp²杂化；
-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化，所以图中3，σ键为3，C原子采用sp²杂化，
故选D．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，为高考热点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

1

2

×（a-xb）中各个字母的含义，注意双键含有1个π键，1个σ键，题目难度中等．