Question

实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取

 

ml浓硫酸．
（2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序

 

（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．

 

．
B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
C．立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀．
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2cm处．
（3）以上操作中有错误的步骤是

 

（字母表示）．
（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会造成结果浓度

 

（填“偏低、偏高或无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）先根据c=

1000ρw

M

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，据此选择量筒；
（2）依据配制顺序：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，判断缺少步骤以及选择正确顺序；
（3）依据正确操作判断错误操作即可；
（4）加入水过多，导致浓度偏小．

解答： 解：（1）密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制250mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

0.2mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0027L=2.7mL，故答案为：2.7；
（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，故缺少洗涤操作，故A是洗涤并转移，操作顺序为：BCAFED，故答案为：洗涤并转移；BCAFED；
（3）以上操作错误的是B、C，B中应把浓硫酸缓慢注入水中，C中硫酸溶液未冷却立即转移，故答案为：BC；
（4）加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会造成水体积偏大，结果浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题为中等难度试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．