Question

江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称为

 

，试剂B选用

 

（写名称）．
②分离出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

 

离子；加入过量Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式是

 

、

 

．
（2）写出实验室蒸馏海水装置中除温度计外任意两种玻璃仪器的名称

 

、

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，经过滤后氢氧化镁沉淀，滤液C中主要含有氯化钠，氢氧化镁加入盐酸，生成氯化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁，以此解答该题．

解答： 解：从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，经过滤后氢氧化镁沉淀，滤液C中主要含有氯化钠，氢氧化镁加入盐酸，生成氯化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁，
（1）①有以上分析可知操作A为过滤，生成沉淀氢氧化镁沉淀加入盐酸可生成氯化镁，故答案为：过滤；稀盐酸；
②加入过量BaCl₂溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，可除去SO₄^2-，加入过量Na₂CO₃溶液发生反应Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，以除去过量的钡离子和钙离子，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）实验室蒸馏海水，需要温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管．

点评：本题主要考查海水中提取镁的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况，难度中等．