Question

在量热计中将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和热△H=

 

．
（2）实验中NaOH过量的目的是

 

．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，

 

较大，其原因是

 

．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果

 

（填“有”或“无”）影响．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）先根据溶液反应放出的热量Q=-cm△T+150.5J?⁰C^-1×△T，再根据中和热△H=-

Q

n(H2O)

计算即可；
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差；
（3）CH₃COOH是弱酸，电离过程需要吸收能量；
（4）KOH也是强碱，符合中和热的概念．

解答： 解：（1）温度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J?（g?K）^-1×200g+150.5J?K^-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=

-Q

n(H2O)

=-

2.67kJ

0.05mol

=-53.3 kJ/mol，故答案为：-53.3 kJ/mol；
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，
故答案为：过量的碱能保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度；
（3）CH₃COOH是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大；
故答案为：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少；
（4）用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响，故答案为：无．

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．