题目内容
11．下列有关说法正确的是（ ）| A． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）减小 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 | |
| D． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
分析 A．△H-T△S＜0 的反应可自发进行；
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀的转化生成Ag2S沉淀；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
D．Kw随着温度的升高而增大，可知升高温度，电离平衡正向移动．
解答 解：A．△H-T△S＜0 的反应可自发进行，△S＞0，则室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀的转化生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2-）减小，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则H2的平衡转化率减小，而反应速率增大，故C错误；
D．Kw随着温度的升高而增大，可知升高温度，电离平衡正向移动，则水的电离是吸热反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握综合判据的应用、沉淀转化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：4 | C． | 4：3 | D． | 3：2 |
19．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（ ）
| A． | $\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g | B． | $\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g | ||
| C． | $\frac{AB}{100ρ}×100$g | D． | $\frac{100AB}{ρ-AB}$g |
6．下列实验操作或原理正确的是（ ）
| A． | 用装置甲收集SO2气体 | |
| B． | 用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃 | |
| C． | 酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化 | |
| D． | 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高 |
16．下列操作中错误的是（ ）
| A． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液 | |
| B． | 除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥 | |
| C． | 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶 | |
| D． | 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 |
20．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是（ ）
| A． | 生成Cu的物质的量是0.2mol | B． | 转移电子的物质的量是0.4mol | ||
| C． | 随着电解的进行溶液的pH减小 | D． | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |
．
+NaOH$\stackrel{加热}{→}$
+NaBr．
制备的合成路线．