下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液.分液B．除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入过量NaOH溶液.过滤.洗涤干燥C．除去氯气中的少量氯化氢:通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘:加入酒精.振荡.静置分层后.取出有机层再分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列操作中错误的是（　　）

	A．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na₂CO₃溶液，分液
	B．	除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥
	C．	除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
	D．	提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

分析 A．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小；
D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质．

解答解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳Na₂CO₃溶液上层，不互溶，可用分液分离，故A正确；
B．Al₂O₃为两性氧化物，能够与NaOH溶液飞跃，可用NaOH溶液除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，故B正确；
C．由于饱和食盐水能够降低氯气的溶解度，可通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶除去氯气中的少量氯化氢，故C正确；
D．乙醇与水不分层，萃取碘水中碘单质时不能用酒精做萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

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18．如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称异丁烷．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式CH₃-CH₂-CH₂-CH₃．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是b、e（填代号）．
（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有a、e（填代号）．

7．已知2.4g某混合气体含分子数为0.1N_A，该混合气体的平均摩尔质量为24g/mol．

4．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，则NaClO₂的有效氯含量约为1.57
	C．	pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3时，NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）减小
	C．	N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率均增大
	D．	水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

1．为测定某肥料发酵产生的混合气体（CH₄、CO₂、NH₃）中甲烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO，发生的反应有：①CH₄+4CuO=CO₂↑+2H₂O↑+4Cu②2NH₃+3CuO=N₂↑+3H₂O↑+3Cu．完全反应后固体质量减少14.4g，再将反应后气体通人3L0.1．mol/LBa（OH）₂溶液，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4g，剩余气体为2.24L的N₂（标准状况）．
（1）原混合气体中CH₄的物质的量为0.15mol
（2）原混合气体中CH₄的物质的量分数为37.5%．

8．某无色溶液中可能大量存在H⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI^-淀粉试纸上，试纸变蓝色．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）写出实验（b）反应的离子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是湿润的红色石蕊试纸．
（2）原溶液中一定存在的离子是H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不存在的离子是SO₃^2-、CO₃^2-．
（3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：焰色反应．

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	向淀粉NaI溶液中加入氯水	溶液变蓝	氧化性：C1₂＞I₂
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
D	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝

	A．	浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	B．	pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
	C．	常温下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10^-7
	D．	某温度下，Fe（OH）₃，Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）₃]＜K[Cu（OH）₂]

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