题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（ ）| A、达到平衡所需要的时间是10s |
| B、平衡时Y的转化率79.0% |
| C、该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g） |
| D、前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L?s） |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化进而判断反应平衡所需时间以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．
解答：
解：A．根据图象可知在10s后，X、Y、Z的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应开始到10s时，Y的转化率为
=79%，故B正确；
C．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故C正确；
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率
=0.079mol/（L?s），故D错误；
故答案为D．
B．反应开始到10s时，Y的转化率为
| 1.0mol-0.21mol |
| 1.0mol |
C．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故C正确；
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率
| ||
| 10s |
故答案为D．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．
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①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂．
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