题目内容
增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是（ ）
①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂．
①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂．
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、③④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分数，而增大浓度、压强等只能增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，以此解答．
解答：
解：①增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；
②增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；
③升高体系的温度，可增大活化分子百分数，故正确；
④使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故正确．
故选D．
②增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；
③升高体系的温度，可增大活化分子百分数，故正确；
④使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故正确．
故选D．
点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、硫酸钙 |
| B、氢硫酸、烧碱、胆矾 |
| C、碳酸、乙醇、醋酸钠 |
| D、磷酸、熟石灰、苛性钠 |
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）①镁为正极
②电子由铝片通过导线流向镁片
③该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
④镁片上发生的反应为：Mg-2e-═Mg2+
⑤该装置能够将电能转化为化学能
⑥负极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应
⑧Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出．
| A、①②⑦⑧ | B、③④⑤⑥ |
| C、①②⑥⑦ | D、②③⑤⑧ |
如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ）
| A、氧气、氧化镁、四氯化碳、水 |
| B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 |
| C、硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 |
| D、硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾 |
下列有机化学反应中，属于消去反应的是（ ）
| A、苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃ |
| B、溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置 |
| C、乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃ |
| D、1-氯丁烷与氢氧化钾水溶液共热 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
| B、标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA |
| C、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n |
| D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
下列比较中正确的是（ ）
| A、溶液碱性：KOH＞LiOH |
| B、溶液酸性：HNO3＜H2CO3 |
| C、原子半径：S＜F |
| D、硫与氢气反应比氟与氢气反应更容易 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（ ）| A、达到平衡所需要的时间是10s |
| B、平衡时Y的转化率79.0% |
| C、该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g） |
| D、前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L?s） |
