题目内容
利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A、乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O |
| B、甲中通入氧气的电极为负极 |
| C、乙中阴离子向石墨电极移动 |
| D、电路上通过0.5mol电子，可制得0.5mol Cu2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲装置是燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙电池中阳极上电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．
解答：
解：甲中通入氧气的电极是正极、通入氢气的电极是分解，所以乙中Cu是阳极、石墨是阴极，
A．乙中Cu电极上Cu失电子发生氧化反应，所以Cu的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正确；
B．甲中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故B错误；
C．乙中阴离子向阳极移动，则阴离子向Cu电极移动，故C错误；
D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.25mol Cu2O，故D错误；
故选A．
A．乙中Cu电极上Cu失电子发生氧化反应，所以Cu的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正确；
B．甲中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故B错误；
C．乙中阴离子向阳极移动，则阴离子向Cu电极移动，故C错误；
D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.25mol Cu2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理和电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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