Question

X、Y为两种短周期元素，Y的原子半径比X大．下列判断正确的是（　　）

• A、若X、Y同主族，则形成单质的熔沸点X＞Y
• B、若X、Y同周期，则第一电离能X＞Y
• C、若X、Y同主族，X、Y分别形成气态氢化物的稳定性X＞Y
• D、若X、Y同主族，X、Y分别形成简单离子的半径X＜Y

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．若X和Y同主族，Y的原子半径比X大，则原子序数Y＞X，单质的熔沸点，熔沸点与晶体类型有关；
B．若X、Y同周期，Y的原子半径比X大，则原子序数Y＜X，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但元素原子核外为全满、半满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．若X为H元素，Y为Li元素，离子半径Li⁺＜H^-．

解答： 解：A．若X和Y同主族，Y的原子半径比X大，则原子序数Y＞X，单质的熔沸点与晶体类型有关，如熔沸点：硫＞氧气，Li＞氢气，晶体Si＜石墨，故A错误；
B．若X、Y同周期，Y的原子半径比X大，则原子序数Y＜X，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但Mg元素、N元素原子核外为全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故B错误；
C．同主族自上而下，元素非金属性非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C正确；
D．若X为H元素，Y为Li元素，离子半径Li⁺＜H^-，故D错误，
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素性质，侧重对元素周期律的考查，D选项为易错点，学生容易忽略氢负离子．