题目内容
常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| A、KOH |
| B、NH3?H2O |
| C、HCl |
| D、H2SO4 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：相同物质的量浓度的溶液，溶液的pH最小，说明该溶液中c（H+）最大，结合强弱电解质判断溶液中c（H+）大小判断．
解答：
解：相同物质的量浓度的溶液，溶液的pH最小，说明该溶液中c（H+）最大，假设这几种溶液物质的量浓度都是0.1mol/L，
A．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶液中c（OH-）=0.1mol/L，溶液的pH=13；
B．NH3?H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，溶液的7＜pH＜13；
C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1；
D．硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L，溶液的pH＜1；
通过以上分析知，溶液中pH最小的是硫酸，故选D．
A．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶液中c（OH-）=0.1mol/L，溶液的pH=13；
B．NH3?H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，溶液的7＜pH＜13；
C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1；
D．硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L，溶液的pH＜1；
通过以上分析知，溶液中pH最小的是硫酸，故选D．
点评：本题考查pH的简单计算，明确溶液pH与c（H+）的关系是解本题关键，知道强弱电解质电离特点，会计算溶液中pH，题目难度不大．
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