Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．请回答下列问题：
（1）写出F的元素名称

 

，元素B在周期表中的位置

 

．
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序

 

，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小

 

．
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

 

．
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：物质的组成专题

分析：A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B最外层6，次外层为2，B为O元素，C与A同主族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，次外层为8个电子，最外层为6个电子，第一电子层为2个电子，且属于短周期元素，所以E是S元素，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成，则D是Al元素，A为H元素，C为Na元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B最外层6，次外层为2，B为O元素，C与A同主族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，次外层为8个电子，最外层为6个电子，第一电子层为2个电子，且属于短周期元素，所以E是S元素，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成，则D是Al元素，A为H元素，C为Na元素，
（1）根据上面的分析可知，F为氯元素，B为氧元素，在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：氯；第二周期第ⅥA族；
（2）电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以C、D、E原子半径的大小顺序为Na＞Al＞S，由于硫的非金属性强于碳，所以硫化氢的稳定性大于甲烷，
故答案为：Na＞Al＞S；H₂S＞CH₄；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑；
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物分别为NaHSO₃和NaHSO₄，在溶液中相互间可发生化学反应，反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律、离子反应等知识点，难度不大，解题的关键在于元素的推断，答题时注意审题，正确使用化学用语．