题目内容
足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应）（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：氧化还原反应的计算,pH的简单计算
专题：
分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-生成Br2．
解答：
解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，PH值变小，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，再通氯气，然后再氧化Br-：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，则消耗了氯气为0.01mol，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变，即PH值不变；
故选：A．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，PH值变小，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，再通氯气，然后再氧化Br-：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，则消耗了氯气为0.01mol，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变，即PH值不变；
故选：A．
点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O |
| B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+ |
| D、NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
．
的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
）的一条路线如下
X、Y为两种短周期元素，Y的原子半径比X大．下列判断正确的是（ ）
| A、若X、Y同主族，则形成单质的熔沸点X＞Y |
| B、若X、Y同周期，则第一电离能X＞Y |
| C、若X、Y同主族，X、Y分别形成气态氢化物的稳定性X＞Y |
| D、若X、Y同主族，X、Y分别形成简单离子的半径X＜Y |
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
