题目内容

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．

解答 解：A．反应为放热反应，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，则Q1＞241.8，故B正确；
C．由B可知Q2＞241.8，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应热和焓变，明确反应热与物质的量的关系以及反应物质的状态与能量的关系是解题的关键，难度不大，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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15．如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为过滤（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗．实验结束后，取精盐配制成0.05L含氯化钠0.05mol的食盐水，其浓度为1mol/L．
16．尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116～118℃，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制备原理及装置如下：
+CH2OH5$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O

实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应．
②趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中
析出，再过滤．
③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min，
趁热抽滤，滤液冷却结晶、60℃烘干，得产品7.5g．
（1）图中仪器a的名称是分水器；步骤①中乙醇过量，其目的是提高对羟基苯甲酸的转化率同时作溶剂；能说明步骤①反应已完成的依据是分水器中水的量不再增加．
（2）步骤③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤的目的是除去未反应的对羟基苯甲酸及乙醇
（3）步骤④精制时加入活性炭的目的是吸附产品中有色杂质
（4）本次制备产率为0.904（保留3位小数）．
13．关于甲烷分子构型说法不正确的是（　　）
A．4个C-H键的长度相等B．4个C-H键的强度相同
C．4个C-H键的夹角相同D．4个C-H连接成正方形
20．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是④（填序号）．
17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若反应开始容器中只有A和B，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1
C．若平衡体系中共有气体xmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高温度时，A的体积分数不变
14．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
15．下列物质是电解质，且属于盐类的是（　　）
A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

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