题目内容

15．如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为过滤（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗．实验结束后，取精盐配制成0.05L含氯化钠0.05mol的食盐水，其浓度为1mol/L．

分析 图为过滤装置，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗；根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：图为过滤装置，可用与分离固体和液体，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
故答案为：过滤；玻璃棒、普通漏斗；1mol/L．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、物质的量浓度的计算，题目较为基础，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．按要求写出化学式或方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）过程①中的实验操作名称是过滤；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-完全转化为I2；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取 分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）过程③中有以下操作：
 ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
 ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
 ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
 ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
 ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．
3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
（4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．
10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（2）实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
（3）取2.5g锡粉样品与氯气充分反应后，C瓶增值5.22g，则样品纯度为95.2%．
20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程3X+2Y?3Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．
（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BD
A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的浓度保持不变
D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．
7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有关数据如下：
  相对分子质量 密度/（g．cm-3） 沸点/℃ 溶解性
 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本实验合成反应过程中，b中如何通入冷却水B
A．上口流进下口流出           B．下口流进上口流出
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶   B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．接收器
（6）分离提纯过程中加入无水氧化钙的目是除水
（7）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（8）本实验所得到的环己烯产率是61%（结果化成百分数）．
4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①水浴加热的优点是受热均匀，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠   c测沸点．
5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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