题目内容

20．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

分析 由图象可以看出，升高温度，反应物的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热；增大压强，反应物的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可以看出，升高温度，反应物的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，而C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0为吸热反应，故A错误；
B．增大压强，反应物的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，而H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0的前后气体体积相等，故B错误；
C．由图象可以看出，升高温度，反应物的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，增大压强，反应物的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0满足条件，故C正确；
D．升高温度，反应物的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，而2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0为吸热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，正确分析图象中反应物的转化率随温度、压强的变化为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（2）实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
（3）取2.5g锡粉样品与氯气充分反应后，C瓶增值5.22g，则样品纯度为95.2%．
11．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度
（ρ水=1g/cm3）		溶解性
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过  氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液                 
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2         
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】
8．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是D（填序号）．
A．明矾     B．碘化钾      C．盐酸     D．硫酸亚铁
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$无污染气体
反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．
15．A是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如图1所示．已知E有果香味

请回答下列问题：
（1）写出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．反应类型：加成反应．
A还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
标况下取F的同系物G 11.2L点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出G可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种）CH3CH2CH2CH3为正丁烷，（CH3）2CHCH3为异丁烷
（2）B分子中的官能团名称是羟基，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物质B在空气中可以被氧化为C，此过程的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）实验室用图2所示的装置制取E．
该反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精灯加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液试剂中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中属于烃的是C2H4，C2H6，C4H10（写分子式）
5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
12．下列表述中正确的是（　　）
A．放热反应在常温下均能自发进行
B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：Al＜Na
C．酸性强弱：H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
10．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾
CuSO4•5H2O		过氧化钠二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3
A．AB．BC．CD．D

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