题目内容
15．下列物质是电解质，且属于盐类的是（ ）| A． | HCl | B． | Na2O | C． | NaCl | D． | NaOH |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等；
阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．
解答 解：A、HCl是电解质，但不是盐，故A错误；
B、氧化钠是电解质，但不是盐，而是氧化物，故B错误；
C、NaCl是电解质，且是盐故C正确；
D、NaOH是电解质，但是碱，故D错误．
故选C．
点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，混合物不是电解质进行解题，题目难度不大．
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5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A． | 在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ | |
| D． | 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O | |
| B． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| C． | 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O | |
| D． | 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O |
3．有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
10．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| A | 氨气 | 硫酸 | 小苏打 | 氧化钙 | 干冰 |
| B | 烧碱 | 盐酸 | 食盐 | 氧化钠 | 一氧化碳 |
| C | 石灰水 | 冰醋酸CH3COOH | 胆矾 CuSO4•5H2O | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| D | NH3•H2O | HNO3 | 碳酸钙 | 氧化铁 | SO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32- | |
| B． | NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl- | |
| C． | 液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电 | |
| D． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- |
