题目内容
【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
（3）检验物质Y的方法是___。
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。
【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 2：1 将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑ ce +3
【解析】
S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，根据图示，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4；
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（2）X为H2S，将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质作氧化剂，元素化合价升高的为还原剂；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
（6）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6，Cr发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；
（2）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S作还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又会恢复红色，则检验二氧化硫的方法是：将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2， b、d中S的化合价都大于2，c、e符合题意，故选c、e；
（6）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3。
