Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有

 

（写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为

 

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

 

mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用

 

规格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．你认为上述实验中错误的操作是

 

（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是

 

（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据用浓溶液配制稀溶液的一般步骤，选择需要的仪器；
（2）依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质量浓度；
（3）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，依据所需浓硫酸体积选择合适的量筒；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤解答；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

分析判断误差．

解答： 解：（1）用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，给出仪器还缺少的为：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（3）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6L，应选择50mL量筒；
故答案为：13.6；B；
（4）①用量筒取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
③应等到冷却后才能转移液体，故③错误；
④定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切，故④错误；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀，使瓶内溶液混合均匀，故⑤正确；
故选：②③④；
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，①选；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，故②不选；
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故③不选；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤选；
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，正常操作，对溶液的浓度无影响，故⑥不选；
故选：①⑤．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的技巧和方法．