题目内容
Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是 （填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ．
（2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）= mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（4）曲线a是用 溶液滴定 溶液；
（5）P点的坐标为 ；盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
（2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（4）曲线a是用
（5）P点的坐标为
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：Ⅰ、托盘天平和量筒都只能够精确到0.1，滴定管能够精确到0.01，配制一定物质的量浓度的溶液要选择合适的容量瓶，pH试纸不能润湿；
Ⅱ、（1）滴定管使用前应润洗；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
Ⅲ、（4）曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；
（5）P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度．
Ⅱ、（1）滴定管使用前应润洗；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
Ⅲ、（4）曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；
（5）P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度．
解答：
解：Ⅰ、A、托盘天平只能够精确到0.1g，故A错误；
B、量筒都只能够精确到0.1mL，故B错误；
C、滴定管能够精确到0.01mL，且量取酸用酸式滴定管，故C正确；
D、配制500mL 溶液应该使用500mL的容量瓶，故D错误；
E、pH试纸不能用蒸馏水润湿，用蒸馏水润湿相当于给溶液稀释，故E错误；
故答案为：C；
Ⅱ、（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c （NaOH）V，故答案为：
；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
Ⅲ、（4）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl，故答案为：NaOH；HCl；
（5）曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7），故答案为：（15，7）；0.1．
B、量筒都只能够精确到0.1mL，故B错误；
C、滴定管能够精确到0.01mL，且量取酸用酸式滴定管，故C正确；
D、配制500mL 溶液应该使用500mL的容量瓶，故D错误；
E、pH试纸不能用蒸馏水润湿，用蒸馏水润湿相当于给溶液稀释，故E错误；
故答案为：C；
Ⅱ、（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c （NaOH）V，故答案为：
| a(V2-V1) |
| V |
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
Ⅲ、（4）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl，故答案为：NaOH；HCl；
（5）曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7），故答案为：（15，7）；0.1．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，明确实验的原理、步骤、方法以及注意事项、实验基本操作即可解答，注意图象与酸碱中和的关系，P点pH=7为解答的易错点．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空．“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上
He量．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于
He的说法中，不正确的是（ ）
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| A、中子数为1 |
| B、质子数为2 |
| C、质量数为3 |
D、原子结构示意图是 |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
