Question

18．下列说法中错误的是（　　）

• A． 从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
• B． 制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）
• C． 0.5 L 2 mol/L BaCl₂ 溶液中，Ba²⁺ 和Cl^- 总数位3×6.02×10²³
• D． 10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

Answer 1

分析 A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；
B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；
C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；
D．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．

解答 解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；
B．0.5L 10 mol/L的盐酸中含有溶质HCl的物质的量为：10mol/L×0.5L=5mol，需要标准状况下氯化氢气体体积为：22.4L/mol×5mol=112L，故B正确；
C．0.5L 2mol/L BaCl₂溶液中含有溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，Ba²⁺和Cl^-总物质的量为3mol，含有钡离子和氯离子的总数为3×6.02×10²³，故C正确；
D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸的浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，所以两溶液的物质的量浓度相同，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．