题目内容
7．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 18O原子核内的中子数为8 | B． | 16O2和18O2的化学性质几乎相同 | ||
| C． | H216O与H218O质子数不同 | D． | H2和D2属于同位素 |
分析 A．中子数-质量数-质子数；
B．物质相同，则化学性质相同；
C．同种元素的质子数相同；
D．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
解答 解：A．中子数-质量数-质子数=18-8=10，故A错误；
B．16O2和18O2为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，则化学性质相同，故B正确；
C．同种元素的质子数相同，H216O与H218O质子数都为8，故C错误；
D．H2和D2是单质，不是原子，不为同位素，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子构成、同位素等知识，难度不大，明确中子数-质量数-质子数，物质相同，则化学性质相同是解题的关键．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
4．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L | |
| B． | 制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 总数位3×6.02×1023 | |
| D． | 10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 |
15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：
下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．
下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
| 化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
| Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．
2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）
| A． | MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑ | B． | Al2O3+3C $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | HgS+O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$ Hg+SO2 |
12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（ ）
| A． | 其分子结构呈三角形 | B． | 分子中不存在孤对电子 | ||
| C． | 它的沸点比三氯化磷沸点低 | D． | 三氯化氮水解有硝酸生成 |
16．
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | |
| A | CO2 | 稀盐酸 | CaCO3固体 | 浓硫酸 |
| B | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| C | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
| D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含等物质的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、SO32- | |
| B． | 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ | |
| C． | 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3 | |
| D． | 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |