题目内容
4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是 ．
考点：热化学方程式
专题：
分析：依据热化学方程式书写方法，标注物质狙击状态和对应焓变写出，4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量．
解答：
解：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
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已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
| B、该反应中的电子转移数目为6e- |
| C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |
| D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）2SO3（g）△H=-197 kj?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 起始各物质物质量/mol | 达到平衡时体系能量变化 | ||||
| SO2 | O2 | SO | Ar | ||
| 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量Q1 | |
| 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量Q2 | |
| 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量Q | |
| A、Q1=Q2=Q3=197 kJ |
| B、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不等 |
| C、达到平衡时，乙、丙容器中SO2的物质的量相等 |
| D、若在上述条件下反应生成2 mol SO3（s） 的反应热为△H1，则△H1＞-197 kj?mol |
下列有关卤素及其化合物的递变规的描述中，错误的是（ ）
| A、原子半径：F＜Cl＜Br＜I |
| B、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
如图所示：下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A、C5H10 |
| B、C7H8O |
| C、CH4O |
| D、C2H4O2 |
下列溶液各种物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
| A、Na和H2O |
| B、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 |
| C、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液 |
| D、Na2O2和H2O |
2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式--促进生态文明，共建美丽中国”．下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A、开发太阳能、风能和氢能等能源 |
| B、大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 |
| C、在含硫的煤中加入适量生石灰 |
| D、利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
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