题目内容

5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）
A．360 kJ/molB．263 kJ/molC．1 173 kJ/molD．391 kJ/mol

分析 根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算．

解答 解：N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H2?2NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46=-92kJ/mol，
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×946kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2254kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则2254-6×x=-92kJ/mol，解得x=391kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查了键能与反应热的关系，题目难度不大，注意反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能．

练习册系列答案
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15．聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请按要求回答下列问题：
（1）反应①、②的反应类型分别为加聚反应、水解反应或取代反应．
（2）B所含官能团的结构简式：；检验其宫能团所用化学试剂有溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）．
（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为2，2一二甲基丙酸．
（4）写出下列反应的化学方程式：
④：．
⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH （CH3）2CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4．
（6）已知：
请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．
16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、漂白粉B．硫酸、烧碱、小苏打
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
13．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素相关信息
TT元素可形成自然界硬度最大的单质
WW与T同周期，核外有一个未成对电子
XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34　　　
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ　键．W的最简单氢化物容易液化，理由是分子间存在氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂
B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移．
20．氨气在工农业生产中有重要应用．
I．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H20=Fe（OH）2↓+2NH4+和NH4HSO4或（NH4）2SO4．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）用图1装置制备NH3，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），该图中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中最取25．OOmL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；
用0.0500mol•L-1 HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．

（3）根据图3计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；当VBC1=17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．
10．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．NaClO 溶液中通入过量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
17．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图1：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．
14．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件己略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．请回答下列问题：
（1）E的电子式为．
（2）H的化学式为CuSO4．
（3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
写出反应③的离子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．

在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

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