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13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A硼、D钠．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、．
（3）写出C的氧化物一种重要的工业用途作耐火材料或电解冶铝．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是H3BO3（写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

分析 由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，
（1）根据分析可知，A为硼元素，D为钠元素，
故答案为：硼；钠；
（2）由B、D组成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，都属于离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：；；
（3）C为Al元素，对应的氧化物为Al2O3，为离子化合物，熔点高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于电解冶炼铝的原料，
故答案为：作耐火材料或电解冶铝；　
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物分别为H3BO3、Al（OH）3，其中H3BO3为一元酸，Al（OH）3为两性氢氧化物，酸性强的是H3BO3，
故答案为：H3BO3；
（5）Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．

练习册系列答案
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A．200mLB．500 mLC．250 mLD．100 mL
4．下列说法正确的是（　　）
A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好
B．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康
C．维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水
D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl
1．某加工食品说明书有如图营养成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加剂
项目糖类维生素柠檬味酸氯钠碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素碘，柠檬味酸是食品添加剂，其pH小于 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
②维生素C广泛存在于蔬菜水果中，受热容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食；
③欲检验样品中是否含有淀粉，具体方法是取少量样品滴加几滴碘水，若观察到蓝色则含淀粉．
8．已知Cl2+2KI═2KCl+I2．现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、H+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）溶液中肯定存在的离子有NH4+、H+、I-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32-；
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体
5．双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H2O2转化为碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：

请回答下列问题；
（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是减压蒸馏．
（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同时还有可选用的试剂为：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是为了贮存运输和使用的方便，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出．
（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更小．
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