题目内容
3．汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和的排放．催化装置内发生反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中不正确的是（ ）| A． | 上述氧化物都是酸性氧化物 | |
| B． | 该反应中NOx用作氧化剂，发生还原反应 | |
| C． | 当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价 |
分析 A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；
B．反应中碳元素化合价+2价变化为+4价，做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂；
C．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍；
D．根据电子转移守恒计算NOx中N元素的化合价．
解答 解：A、CO2为酸性氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，故A错误；
B．NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2，反应中碳元素化合价+2价变化为+4价做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂发生还原反应，故B正确；
C．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故C错误；
D．令NOx中N元素的化合价为a，则1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查物质分类、氧化还原反应计算等，题目难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒和氧化还原反应概念的理解应用．
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